شبكة R3
أهلاً وسهلاً بكم اخواننا الزوار في شبكة R3، هل تريد تسجيل عضوية جديدة والالتحاق بنا؟ نتشرف بك أن تكون عضواً لامعاً في شبكتنا.


شبكة R3 ترحب بكم .
 
الرئيسيةالأحداثس .و .جالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 التوزيع الالكتروني

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
Leader
Administration
Administration
avatar

| الجَنـَسِيہ | : ذكر
| مشآركآتگِ | : 2962
| تـَاإأآريخ التـَسـجِيلِ | : 03/12/2009

مُساهمةموضوع: التوزيع الالكتروني    الأحد 12 أبريل 2015, 1:33 am

يوجد 4 مستويات طاقة ثانوية ( s , p, d, f )

حيث سعة هذه المستويات من الالكترونات " الحد الأقصى " هو :

s = 2
p = 6
d = 10
f = 14


كيف نستطيع أن نوزع العنصر الكترونيا؟

يجب أن نحفظ الترتيب الخاص بالتوزيع الالكتروني وهو :

1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2 - 4f14 - 5d10 - 6p6 - 7s2 - 5s14 - 6d10 - 7p6

حيث أن الأرقام ما بعد 1s ,2s .. etc مثل : 7p6 ( الرقم 6 ) هو مكان الأس.



حينما نحفظ هذا الترتيب نستطيع التوزيع الكترونياً:


مثلاً: وزّع 5B " حيث أن 5 هو عدد الذري للبورون أسفل يسار "


5B = 1s2 2s2 2p1

لو نلاحظ فإن طريقة التوزيع يعتمد كلياً على العدد الذري للعنصر، عنصر البورون هنا عدده الذري 5

يعني ما يهمنا هنا هو الالكترونات في مستويات الطاقة الثانوية، فلو نلاحظ عدد الالكترونات في الترتيب 2 2 1 = 5

لا نستطيع أن نقول 1s3 لأن الحد الأقصى في s= 2

ولكن نستطيع أن نقول 1s1 مثل التوزيع الالكتروني في عنصر الهيدروجين

1H = 1s1
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
التوزيع الالكتروني
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
شبكة R3 :: ㋡ المنتديات العآمة ㋡ :: ® العلوم الطبيعية ®-