شبكة R3
أهلاً وسهلاً بكم اخواننا الزوار في شبكة روعة ابداع، هل تريد تسجيل عضوية جديدة والالتحاق بنا؟ نتشرف بك أن تكون عضواً لامعاً في شبكتنا.


نرحب بجميع الزوار الكرام، نتمنى لكم زيارة للمتعة، وبحثاً للفائدة، وتعلماً للخبرة، ومشاركة للفرحة، بكم وإليكم نرتقي فمرحباً بكم.
 
الرئيسيةالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 التوزيع الالكتروني

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
Admin
مدير الشبكة
مدير الشبكة
avatar

| الجَنـَسِيہ | : ذكر
| مشآركآتگِ | : 2927
| تـَاإأآريخ التـَسـجِيلِ | : 03/12/2009

مُساهمةموضوع: التوزيع الالكتروني    الأحد 12 أبريل 2015, 1:33 am

يوجد 4 مستويات طاقة ثانوية ( s , p, d, f )

حيث سعة هذه المستويات من الالكترونات " الحد الأقصى " هو :

s = 2
p = 6
d = 10
f = 14


كيف نستطيع أن نوزع العنصر الكترونيا؟

يجب أن نحفظ الترتيب الخاص بالتوزيع الالكتروني وهو :

1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2 - 4f14 - 5d10 - 6p6 - 7s2 - 5s14 - 6d10 - 7p6

حيث أن الأرقام ما بعد 1s ,2s .. etc مثل : 7p6 ( الرقم 6 ) هو مكان الأس.



حينما نحفظ هذا الترتيب نستطيع التوزيع الكترونياً:


مثلاً: وزّع 5B " حيث أن 5 هو عدد الذري للبورون أسفل يسار "


5B = 1s2 2s2 2p1

لو نلاحظ فإن طريقة التوزيع يعتمد كلياً على العدد الذري للعنصر، عنصر البورون هنا عدده الذري 5

يعني ما يهمنا هنا هو الالكترونات في مستويات الطاقة الثانوية، فلو نلاحظ عدد الالكترونات في الترتيب 2 2 1 = 5

لا نستطيع أن نقول 1s3 لأن الحد الأقصى في s= 2

ولكن نستطيع أن نقول 1s1 مثل التوزيع الالكتروني في عنصر الهيدروجين

1H = 1s1
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
التوزيع الالكتروني
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
شبكة R3 :: ㋡ الآقسام العآمة ㋡ :: ® العلوم الطبيعية ®-